Etude d’ une cinétique.Nous nous proposons d’ utiliser ensemble WinLabo2 et Excel afin de profiter de leurs avantagesrespectifs. L’objectif de ce TP est de,• vérifier l’ordre d’une réaction• déterminer la valeur de la constante de vitesse pour différents mélanges.Un second TP se propose d’étudier l’influence de la température sur la cinétique de la même réaction.1) Réaction étudiée.C’est la saponification de l’éthanoate d’ éthyle :Plusieurs hypothèses sont possibles quant à l’ ordre de cette réaction.-- CH - CO + CH - CH - OHCH - CO - CH - CH + OH 3 2 3 23 2 2 31.1) Ordre 1 par rapport à la soude.-La vitesse de disparition des ions OH se définit comme suit :−d[OH ] -v (t) = − = k[]ester .[]OH (1)−OH dtSi l’on opère en présence d’un excès d’ester, la concentration de ce dernier peut être considéréecomme constante et on peut définir une constante de vitesse apparente k’= k[ester]:− −[] d[OH ] OH' − 0 (1) ⇔ v (t) = − = k[]OH puis en intégrant : ln = k't .− −OH dtOH t1.2) Ordre 2 par rapport à la soude.-La vitesse de disparition des ions OH se définit comme suit :−d[OH ] 2−v (t) = − = k[]ester .[]OH (2)−OH dtSi l’on opère en présence d’un excès d’ester, la concentration de ce dernier peut être considéréecomme constante et on peut définir une constante de vitesse apparente k’= k[ester]:−d[OH ] 2 1 1' −( 2 ) ⇔ v (t) = − = k[]OH puis en intégrant : − = k't .−OH − −dt []OH []OHt 0Montrons que la mesure de la conductance de la solution nous ...
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