Sciences Physiques et Appliquées Cours 02 - La matière I. Les atomes I.1. Le concept L’atome est un modèle décrivant la matière et ses comportements. Il existe plusieurs modèles expliquent plus ou moins de phénomènes et comportements de la matière. -10Un atome n’est pas visible à l’œil nu, son diamètre est d’environ 10 m. La matière est donc constituée d’un nombre colossal d’atomes. Exemple de modèle : La structure de Bohr Dans ce modèle, l’atome est constitué de particules (billes) plus petites que lui possédant chacune une masse et une charge électrique : Les neutrons, protons et électrons. Les neutrons et protons appelés les nucléons forment le noyau de l’atome autour duquel gravitent les électrons. Il y a autant d’électrons que de protons. Ce modèle explique de nombreux phénomènes mais pas, par exemple, la formation des molécules et la stabilité de l’atome. I.2. La symbolisation de l’atome On identifie l’atome avec une lettre majuscule parfois suivie d’une minuscule. Exemples : hydrogène (H) ; azote (N) ; carbone (C) ; sodium (Na) ; Cobalt (Co). L’identifiant est précédé de deux nombres : le nombre A de nucléons et le nombre Z de protons. Le Symbole complet d’un atome IdentifiantNombre de AnucléonsNombre de XyZprotons Du symbole complet, on peut en déduire : Le nombre Z d’électrons = nombre de protons Z électrons Lere N de neutrons = de nucléons – nombre de protons N = (A – Z) neutrons. Exemples : 14C : Atome de carbone possédant 14 ...
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