TD cinétique vitesses de réaction
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TD cinétique 1 : vitesses de réaction Ex 1 : En milieu acide fort, l'eau oxygénée (peroxyde d'hydrogène) oxyde les ions bromure Br- en dibrome Br2 selon l'équation stoechiométrique : H2O2 + 2Br- +2H3O+ = Br2 + 4H2O L'expérience a montré que la loi de vitesse de la réaction est d'ordres initial et courant 1 par rapport à chacun des réactifs. 1) Si le pH initial diminue d'une unité entre deux expériences, de quel facteur la vitesse initiale se trouve-t-elle affectée ? 2) Dans des conditions expérimentales données, la vitesse initiale de consommation de Br- est : r0,Br- = 10-2 mol.L-1.s-1 ; quelle est la vitesse initiale de consommation de H2O2 ? quelle est la vitesse initiale de la réaction ? Ex 2 : méthode intégrale et résolution graphique. Soit la réaction d'oxydoréduction : ++++ +??+ 2332 CoFeCoFe On mélange, à 25°C, un volume V= 100 mL d'une solution contenant des ions Fe2+ à la concentration C0= 1,00.10-3 mol.L-1 avec un volume V= 100 mL d'une solution contenant des ions Co3+ à la même concentration initiale C0. On détermine expérimentalement la concentration C = [Fe2+] au cours du temps.
Voir
- br2
- ions sn2
- td cinétique
- équation bilan
- réaction d'oxydation des ions sn2
- vitesse initiale
- cinétique
TD cinétique 1 : vitesses de réaction Ex 1 : -En milieu acide fort, l’eau oxygénée (peroxyde d’hydrogène) oxyde les ions bromure Bren dibrome Br2selon l’équationstoechiométrique : - + H2O2+2H+ 2Br3O =Br2+ 4H2O L’expérience a montré que la loi de vitesse de la réaction est d’ordres initial et courant 1 par rapport à chacun des réactifs. 1)Si le pH initial diminue d’une unité entre deux expériences, de quel facteur la vitesse initiale se trouve-t-elle affectée ? 2)Dans des conditions expérimentales données, la vitesse initiale de consommation de - -2-1 -1 Br est: r0,Br-quelle est la vitesse initiale de consommation de.s ;10 mol.L = H2O2? quelle est la vitesse initiale de la réaction ? Ex 2 : méthode intégrale et résolution graphique. Soit la réaction d’oxydoréduction : 2#3#3#2# Fe#Co¾|Fe#Co 2+ On mélange, à 25°C, un volume V= 100 mL d’une solution contenant des ions Feà la -3 -1 concentration C0= 1,00.10un volume V= 100 mL d’une solution contenant desmol.L avec 3+ ions Coà la même concentration initiale C0.2+ On détermine expérimentalement la concentration C = [Fe] au cours du temps. t (s)20,0 40,0 60,0 80,0 100,0120,0 4 10´C2,78 1,92 1,47 1,19 1,00 0,86 (mol/L) Montrer, à l’aide d’une construction graphique appropriée, que les résultats expérimentaux sont en accord avec une cinétique d’ordre global 2. En déduire la valeur de k. Ex 3 : 2+ 3+ On étudie la réaction d’oxydation des ions Snpar les ions Fe 3+ 2+4+ 2+ (E°(Fe /Fe )= 0,77 V ; E°(Sn/Sn )= 0,14 V) 1)Ecrire l’équation-bilan 2)L’expérience montre que cette réaction est totale et que sa vitesse est de la forme 3+ a2+ b v = k[Fe] .[Sn] On cherche à déterminer a et b en effectuant plusieurs expériences : 3+ , le temps de demi-réactionEn présence d’un grand excès de Feτ1/2est indépendant 2+ de la concentration initiale [Sn]0. 2+ En revanche, en mélange stoechiométrique,τ1/2varie avec [Sn]0: 2+ [Sn ]03.C C1,5.C 2.C τ1/2θ 0,44.θ 0,25.θ 0,11.θ
