Test de Chimie de niveau Seconde

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Avec correction. Interrogation écrite n-4
Test en Chimie (2011) pour Seconde

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2ndes Interrogationécrite 4Jeudi 21 avril 2011 Calculatrice autorisée Concentrations molaire et massique de la vitamine C5 pts Un élève de lycée doit absorber 75 mg de vitamine C ( C6H8O6) par jour pour être en forme. 1/ Quelle est la quantité de vitamine C correspondante ? 2/ Lejus de fruit qu'il prend le matin au petit déjeunercontient de la -3 -1 vitamine C à la concentration molaire C = 2,0.10mol.L .Quelvolume de jus de fruit l'adolescent doit-il boire le matin pour absorber sa quantité quotidienne de vitamine C ? -1 Donnée masse molaire en g.mol: MC= 12 ;MO= 16 ; MH= 1,0 Le sucre dans une boisson soda5 ptsUne boisson au cola comporte l'équivalent de 22 morceaux de sucre par litre. Dans un paquet de 1kg de sucre en morceaux (saccharose de formule C12H22O11) il y a 4 rangées de 14 morceaux de sucre et cela sur 3 couches. 1- Calculerla masse molaire du sucre C12H22O11.2- Combieny a-t-il de morceaux de sucre dans unpaquet de 1kg ? 3- Endéduire la masse d'un morceau de sucre. 4- Déterminerle nombre de moles de sucre dans un morceau. 5- Calculerla concentration molaire du saccharose dans la boisson au cola. -1 DONNEES : masses molaires (en g.mol) C= 12O = 16H =1 Dilution du chlorure de fer IIpts 7Le chlorure ferrique peut être employé en préparation à usage pharmaceutique externe comme excellent hémostatique (= permet la coagulation du sang pour arrêter une petite hémorragie sur une plaie par exemple) en lieu et place de la traditionnelle "eau oxygénée". 1/ Quelle masse de chlorure de fer II ( FeCl2) faut-il peser pour préparer 100 mL de solution à une -2 -1 concentration molaire C0= 2,5.10mol .L? 2/ Donner toutes les étapes du protocole permettant de préparer cette solution. 3/ Quel volume V0de solution de chlorure de fer II faut-il prélever pour préparer 100 mL de solution à -3 -1 5,5.10 mol.L àpartir de la solution de la question 1- ? 4/ Donner toutes les étapes du protocole permettant de préparer cette solution. -1 Donnée : masse molaire en g.mol: MFeM= 56Cl= 35,5 Masse volumique et mole d'éther3 ptsL'éther éthylique de formule brute C4H10O était autrefois utilisé -1  comme anesthésique. Il a une masse volumique= 0,714 kg.L. On prélève avec une éprouvette graduée V = 15 mL d'éther. -3 1-Donner la masse volumique en g.cm. 2-Calculer la masse molaire M de l'éther. 3-Calculer le nombre de mole d'éther relevé avec l'éprouvette. BONNECHANCE ET BONNES VACANCES A CHACUN D’ENTRE-VOUS !!!

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