TP suivi cinétique par spectrophotométrie
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Niveau: Supérieur
TP 6 suivi cinétique par spectrophotométrie Objectif : montrer qu'une certaine réaction est d'ordre partiel 1 dans le sens direct et aussi dans le sens inverse. I) Réaction étudiée : La phénolphtaléine est un indicateur coloré acido-basique dont la zone de virage se situe entre 8 et 10. A pH < 8, elle est incolore, à pH ≈ 10, elle est rose vif. Cependant en milieu très basique (pH > 12), la phénolphtaléine se décolore lentement par réaction avec l'ion hydroxyde : La réaction de décoloration (réaction étudiée) est la suivante : Cette réaction est équilibrée. (Le retour à un pH voisin de 12 entraîne la régénération de la phénolphtaléine.) Le but de ce TP est d'étudier la vitesse de la réaction de décoloration et en particulier de montrer que les ordres partiels de la phénolphtaléine (dans la réaction directe (1)) et du carbinol (dans la réaction inverse (-1)) sont égaux à 1. Méthode : On va mesurer l'absorbance au cours du temps A(t) d'une solution où la réaction précédente a lieu. On supposera que les ordres partiels sont effectivement de 1 pour en déduire une relation sur l'absorbance ( tkkAAAA )'()ln()ln( 110 ?∞∞ +??=? ).
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TP 6 suivi cinétique par spectrophotométrie Objectif : montrer qu'une certaine réaction est d'ordre partiel 1 dans le sens direct et aussi dans le sens inverse. I) Réaction étudiée : La phénolphtaléine est un indicateur coloré acido-basique dont la zone de virage se situe entre 8 et 10. A pH < 8, elle est incolore, à pH ≈ 10, elle est rose vif. Cependant en milieu très basique (pH > 12), la phénolphtaléine se décolore lentement par réaction avec l'ion hydroxyde : La réaction de décoloration (réaction étudiée) est la suivante : Cette réaction est équilibrée. (Le retour à un pH voisin de 12 entraîne la régénération de la phénolphtaléine.) Le but de ce TP est d'étudier la vitesse de la réaction de décoloration et en particulier de montrer que les ordres partiels de la phénolphtaléine (dans la réaction directe (1)) et du carbinol (dans la réaction inverse (-1)) sont égaux à 1. Méthode : On va mesurer l'absorbance au cours du temps A(t) d'une solution où la réaction précédente a lieu. On supposera que les ordres partiels sont effectivement de 1 pour en déduire une relation sur l'absorbance ( tkkAAAA )'()ln()ln( 110 ?∞∞ +??=? ).
- constante de vitesse apparente de la réaction directe
- phénolphtaléine
- suivi cinétique de la réaction
- réaction de décoloration
- longueur d'onde du maximum d'absorption
- vitesse de la réaction de décoloration et en particulier
- phénolphtaléine carbinol
- réaction étudiée
TP 6 suivi cinétique par spectrophotométrie Objectif : montrer qu’une certaine réaction est d’ordre partiel 1 dans le sens direct et aussi dans le sens inverse. I)Réaction étudiée : La phénolphtaléine est un indicateur coloré acido-basique dont la zone de virage se situe entre 8 et 10. A pH < 8, elle est incolore, à pH≈10, elle est rose vif. Cependant en milieu très basique (pH > 12), la phénolphtaléine se décolore lentement par réaction avec l’ion hydroxyde : rose vifdécoloration incolore 14 pH10 120 8 La réaction de décoloration (réaction OH OH étudiée) est la suivante : (1) OH OH + (-1) O O CO 2CO2 phénolphtaléine carbinol rose vifincolore Cette réaction est équilibrée. (Le retour à un pH voisin de 12 entraîne la régénération de la phénolphtaléine.) Le but de ce TP est d’étudier la vitesse de la réaction de décoloration et en particulier de montrer que les ordres partiels de la phénolphtaléine (dans la réaction directe (1)) et du carbinol (dans la réaction inverse (-1)) sont égaux à 1. Méthode : On va mesurer l’absorbance au cours du temps A(t) d’une solution où la réaction précédente a lieu. On supposera que les ordres partiels sont effectivement de 1 pour en déduire une relation sur l’absorbance ln(%)1ln(%)%(). (A A¥A0A¥k'1#k%1)t Si la relation est effectivement respectée expérimentalement, c’est que les ordres partiels postulés sont les bons. II)Protocole : Solution-mère de phénolphtaléine : Une solution de phénolphtaléine à 0,1 % en masse a été préparée. Le solvant utilisé est un mélange éthanol-eau (proportion : 60-40 en volume) Choix de la longueur d’ondel0à laquelle sera effectué le suivi de la réaction : -1 Mélanger dans un bécher 75 mL d’une solution de soude à0,01 mol.L1 mL de et phénolphtaléine à 0.1% en masse. Prendre le pH de cette solution etconclure sur votre compte-rendu.
