TP dosages d'oxydo réduction PSI

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Français

Niveau: Secondaire, Lycée, Première
N N TP : dosages d'oxydo-réduction. (PSI) I) Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu'elle soit • • • Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fe2+ par des ions cériques Ce4+ en utilisant la réaction d'oxydation des ions ferreux : Données : à 25°C, E°(Ce4+/Ce3+) = 1,71 V ; E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative II) 1ère méthode de suivi du dosage : colorimétrie 1. Principe : 1. Faire le schéma du dosage sachant que le réactif titré est l'ion Fe2+ et le réactif titrant l'ion Ce4+. 2. Rappeler l'allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce4+/Ce3+ Fe3+/Fe2+ : 3. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c'est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne).

burette de solution de sulfate de cérium

volume versé

réaction d'oxydation des ions ferreux

volume

électrode de référence au calomel saturée de kcl

electrode

solution de sulfate cérique

complexation des ions en solution par les ions

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TP : dosages d’oxydo-réduction. (PSI) I)Introduction : Une réaction redox peut servir de support à un dosage à condition qu’elle soit ···2+ 4+ Nous allons doser une solution contenant des ions ferreux Fepar des ions cériques Ceen utilisant la réaction d’oxydation des ions ferreux : 4+ 3+3+ 2+ Données : à 25°C,E°(Ce /Ce )= 1,71 V ; E°(Fe/Fe )= 0,77 V Montrer que la réaction de dosage est bien quantitative

ère II)de suivi du dosage : colorimétrie1 méthode 1.Principe : 1. Faire le schéma du dosage sachant que le réactif titré 2+ 4+ est l’ion Feet le réactif titrant l’ion Ce. 4+ 3+3+ 2+ 2. Rappeler l’allure des diagrammes de prédominance pour les 2 couples redox Ce/Ce Fe/Fe : 3. Dans quel sens varie le potentiel de la solution au cours du dosage ? Dans le suivi colorimétrique, on utilise un indicateur coloré redox, c’est-à-dire existant sous 2 formes Ox et Red et telles que ces 2 formes ont des couleurs différentes. On utilisera comme indicateur coloré redox une solution aqueuse d'orthophénantroline ferreuse (ou ferroïne). L’orthophénantroline ou 1,10-phénanthroline, notée phen, est un ligand bidentate dont la formule est représentée ci-contre et qui forme des complexes avec les 2+ 3+ ions Feet avec les ions Fe. 2+ 3+ Le complexe [Fe(o-phen)3une couleur] arouge sanget [Fe(o-phen)3] estde couleurbleu N N pâle.

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