Evaluation Quantité de matière Masse molaire Groupes caractéristiques Coefficient
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Niveau: Secondaire, Lycée, Seconde
2nde Evaluation.6 : Quantité de matière / Masse molaire / Groupes caractéristiques Coefficient : 2 CORRECTION I. QCM : 6 points Entoure la bonne réponse Bonne réponse : 1 point Pas de réponse : 0 point Mauvaise réponse : - 0,5 point 1. L'unité de la quantité de matière n est : g.mol-1 mol mol-1 g 2. La constant d'Avogadro NA s'exprime en : g.mol-1 mol mol-1 g 3. L'unité du nombre N de particules (Atomes, molécules ou ions) contenu dans un échantillon de matière est : g.mol-1 Sans unité mol-1 g 4. L'unité de la masse molaire M est : g.mol-1 mol mol-1 g 5. La bonne relation entre n, N et NA est : n = N x NA n = NA N n = N NA N = NA n 6. La bonne relation entre m, M et n est : n = m x M n = m M m = n M n = M m II. Exercices : Exercice.1 : 4 points A la suite d'un dysfonctionnement d'une machine à laver, on prélève un dépôt de calcaire de formule CaCO3 de masse m = 23,6 g sur la résistance électrique.
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2nde Evaluation.6 : Quantité de matière / Masse molaire / Groupes caractéristiques Coefficient : 2 CORRECTION I. QCM : 6 points Entoure la bonne réponse Bonne réponse : 1 point Pas de réponse : 0 point Mauvaise réponse : - 0,5 point 1. L'unité de la quantité de matière n est : g.mol-1 mol mol-1 g 2. La constant d'Avogadro NA s'exprime en : g.mol-1 mol mol-1 g 3. L'unité du nombre N de particules (Atomes, molécules ou ions) contenu dans un échantillon de matière est : g.mol-1 Sans unité mol-1 g 4. L'unité de la masse molaire M est : g.mol-1 mol mol-1 g 5. La bonne relation entre n, N et NA est : n = N x NA n = NA N n = N NA N = NA n 6. La bonne relation entre m, M et n est : n = m x M n = m M m = n M n = M m II. Exercices : Exercice.1 : 4 points A la suite d'un dysfonctionnement d'une machine à laver, on prélève un dépôt de calcaire de formule CaCO3 de masse m = 23,6 g sur la résistance électrique.
- acide lactique
- molécule
- noms variés
- caco3
- noms des molécules
- formule
- reste de la molécule
- espèce chimique
- masse molaire
- groupe carboxyle
nde 2 Evaluation.6: Quantité de matière / Masse molaire / Groupes caractéristiquesCoefficient : 2 CORRECTION I. QCM : 6 points Entoure la bonne réponseBonne réponse : 1 pointPas de réponse : 0 pointMauvaise réponse : - 0,5 point 1.L’unité de la quantité de matièren est : -1 -1 g.molmolg mol 2.La constant d’Avogadro NAs’exprime en: -1-1 g.molmolmol g 3.L’unité du nombreN de particules (Atomes, molécules ou ions) contenu dans un échantillon de matière est : -1 -1 g.molSans unitég mol 4. L’unité de la masse molaire M est: -1-1 g.mol molmol g 5.La bonne relation entre n, N et NAest : NANNA n= N x NA= nn = N= NNAn 6.La bonne relation entre m, M et n est : mn M n= m x Mn == m= n MM m II. Exercices : Exercice.1: 4 points A la suite d’un dysfonctionnement d’une machine à laver, on prélève un dépôt de calcaire de formule CaCO3de masse m= 23,6 gsur la résistance électrique. Données : Masse atomique : -1 -1 -1 M(Ca)= 40,1 g.molM(C) = 12,0 g.molM(O) = 16,0 g.mol Constante d’Avogadro: 23 -1 NA= 6,02.10mol 1.Déterminer la masse molaire M du calcaire. 2.Déterminer la quantité de matière n du calcaire. 3.Déterminer le nombre de molécule N de calcaire contenu dans le dépôt. 1.Masse molaire du calcaire : 1 point -1 M(CaCO ) =M(Ca) + M(C) + 3x M(O) = 40,1 + 12,0 + 3 x 16,0 = 100 g.mol 3 2. Quantité de matière n en calcaire: 1,5 point m(CaCO )23,6 3 -1 n(CaCO32,36.10 mol) == = M(CaCO3) 100 3.Nombre de molécules N de calcaire : 1,5 point -1 23 23 N= n x NA= 1,42.10molécules= 2,36.10x 6,02.10 Exercice.2 : 6 points Un comprime de Vitascorbol contient une masse m = 500 mg d’acide ascorbique(appelé aussi vitamine C) dont la molécule est représentée ci-contre. 1. Déterminer la formule brute del’acide ascorbique.2. A quel type de formule appartient la représentation ci-contre ? 3.Calculer la masse molaire M de l’acide ascorbique.4. Quelle quantité de matièren d’acide ascorbique contient ce comprimé?
Donnée :Masse atomique-1 -1-1 M(H) = 1,0g.mol M(C)= 12g.mol M(O)= 16 g.mol
1.Formule brute : C6H8O6(1 point) 2.C’est une formule développée, elle montre toutes les liaisons de la molécule.(1 point) 3.Masse molaire : (1,5 points)-1 M(CH O ) = 6 x M(C) + 8 x M(H) + 6 x M(O) = 6 x 12 + 8 x 1,0 + 6 x 16 = 176 g.mol 6 8 6 4.Quantité de matière n en acide ascorbique dans le comprimé : (1,5 points) m n= M m= 500 mg = 0,500 g Applicationnumérique : 0,500-3 n= =2,84.10 mol 176 Exercice.3 : 4 points On donne les groupes caractéristiques suivants : O O O C OH C CNH NH Hydroxyle OC OH Amine Amide Ester Carboxyle
En exploitant les divers indices ci-dessous, associer chacun des noms à la molécule correspondante. Justifiez vos réponses. Noms des molécules : Aspirine Ibuprofène Acide lactique Acétyl-leucine Acide salicylique Molécules: Indice 1 :L’acétylde la souris a été découverte en 1957, est utilisée depuis-leucine, dont l'action sur le vertigeavec succès en clinique humaine comme médicamentsymptomatique des états vertigineux. Cette molécule comporte un groupe carboxyle et un groupe amide.Indice 2 : La kératose pilaire est une maladie de peau se caractérisant par une sécheresse importante et la présence de squames (écailles de peau) très fines, ressemblant à des écailles de poisson, ce qui donne à la peau un aspect rêche. Certains traitements thérapeutiques préconisent l’utilisation de modificateur de la kératinisation, tels que l’acide salicylique et l’acide lactique. Ces deux molécules possèdent les mêmes groupes caractéristiques : un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle, mais la molécule d’acide salicylique est cyclique, contrairement à celle d’acide lactique.
Indice 3. L’aspirine est le nom usuel de l’acide acétylsalicylique. Cette molécule est synthétisée par transformation chimique de l’acide salicylique.Au cours de cette synthèse, le groupe hydroxyle de l’acide salicyliqueest transforméen groupe ester, tandis que le reste de la molécule ne change pas. Indice 4. Le paracétamol, l’aspirine et l’ibuprofène sont des espèces chimiques utilisées en médecine pour leurs propriétés antalgique (ou analgésique) et antipyrétique (ou fébrifuge). Elles constituent le principe actif de nombreux médicaments commercialisés sous des noms variés.La molécule d’ibuprofène ne comporte qu’un groupe caractéristique : le groupe carboxyle.Les molécules d’aspirine et de paracétamol ont chacune deux groupes caractéristiques différents : carboxyle et ester pour l’aspirine, amide et hydroxyle pour le paracétamol.
Identifications : 2 points Justifications : 2 points Molécule.1
Un groupe carboxyle et un groupe ester
Groupe carboxyle
Groupe ester
Molécule.2
Molécule d’aspirine
Un groupe carboxyle
Groupe carboxyle
Molécule d’ibuprofène
Molécule.3
Un groupe carboxyle et un groupe amide
Groupe amide
Groupe carboxyle
Molécule.4
Molécule d’acétyl-leucine
Un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle. Molécule non cyclique
Groupe carboxyle
Groupe hydroxyle
Molécule.5
Molécule d’acide lactique
Un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle. Molécule cyclique
Groupe carboxyle
Groupe hydroxyle
Molécule d’acide salicylique
