Cours Des atomes aux ions et aux molécules
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Niveau: Secondaire, Lycée, Seconde
2nde Univers Cours : Des atomes aux ions et aux molécules I. Les règles du duet et de l'octet. 1. Les gaz nobles : Les gaz nobles (ou gaz rares) présentent une très grande stabilité chimique, on dit qu'ils sont chimiquement inertes, c'est-à-dire qu'ils ne participent que de manière exceptionnelle à des transformations chimiques. Leur stabil ité est liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur leur couche externe. Exemples de gaz rares : ? L'atome d'hélium He possède comme numéro atomique Z = 2. Son nuage électronique est formé par 2 électrons, et sa structure électronique est : (K)2. Cette couche externe est saturée à 2 électrons : duet d'électrons. ? Les autres gaz rares possèdent 8 électrons (octet d'électrons) sur leur couche externe : ? Le néon Ne avec Z = 10 : (K)2 (L)8 ? L'argon Ar avec Z = 18 : (K)2 (L)8 (M)8 Conclusion : Les gaz nobles ont la particularité d'avoir des couches externes saturées. 2. Règles du duet et de l'octet : Pour augmenter leur stabilité chimique, les éléments cherchent au cours des transformations chimiques à saturer leur dernière couche de façon à avoir la même structure électronique que cel le du gaz noble le plus proche : ? Si la couche externe est (K)2 : Règle du duet.
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2nde Univers Cours : Des atomes aux ions et aux molécules I. Les règles du duet et de l'octet. 1. Les gaz nobles : Les gaz nobles (ou gaz rares) présentent une très grande stabilité chimique, on dit qu'ils sont chimiquement inertes, c'est-à-dire qu'ils ne participent que de manière exceptionnelle à des transformations chimiques. Leur stabil ité est liée au nombre particulier d'électrons qu'ils possèdent sur leur couche externe. Exemples de gaz rares : ? L'atome d'hélium He possède comme numéro atomique Z = 2. Son nuage électronique est formé par 2 électrons, et sa structure électronique est : (K)2. Cette couche externe est saturée à 2 électrons : duet d'électrons. ? Les autres gaz rares possèdent 8 électrons (octet d'électrons) sur leur couche externe : ? Le néon Ne avec Z = 10 : (K)2 (L)8 ? L'argon Ar avec Z = 18 : (K)2 (L)8 (M)8 Conclusion : Les gaz nobles ont la particularité d'avoir des couches externes saturées. 2. Règles du duet et de l'octet : Pour augmenter leur stabilité chimique, les éléments cherchent au cours des transformations chimiques à saturer leur dernière couche de façon à avoir la même structure électronique que cel le du gaz noble le plus proche : ? Si la couche externe est (K)2 : Règle du duet.
- atome
- molécule
- electron
- double liaison
- atomes stables
- liaison
- formule
- structure électronique
- molécule de dichlore cl2
nde 2 Univers Cours: Des atomes aux ions et aux molécules I. Les règles du duet et de l’octet. 1.Les gaz nobles : Les gaznobles(ou gaz raresent une très grande stabilité chimique, on dit qu’ils sont chimiquement) présentinertes, c’est-à-miques. Leur stabilmations chidire qu’ils ne participent que de manière exceptionnelle à des transforité e particulier d’électrons qu’ils possèdent sur leur couche exterest liée au nombrne.Exemples de gaz rares : L’atome d’héliumHepossède comme numéro atomique Z = 2. Son nuage électronique est formé par 2 électrons, et sa 2 structure électronique est : (K) . Cette couche externe est saturée à 2 électrons:duet d’électrons.Les autres gaz rares possèdent 8 électrons(octet d’électrons)sur leur couche externe : 2 8 (L)avec Z = 10 : (K)Le néon Ne 2 88 L’argon Aravec Z= 18: (K)(L) (M) Conclusion: Les gaz noblesont la particularité d’avoir des couches externes saturées. 2. Règles du duet et de l’octet: Pour augmenter leur stabilité chimique, les éléments cherchent au cours des transformations chimiques à saturer leurdernière couche de façon à avoir la même structure électronique que celle du gaz noble le plus proche : 2 Si lacouche externe est (K):Règle du duet.8 8 Si la:couche externe (L)ou (M)Règle de l’octet.3. Les ions monoatomiques stables : mer monoatomiques stables dont ladent ou gagnent des électrons afin de forstructureLes atomes per électroniqueest identique à celle du gaz noble le plus proche. dr eSi les atomes choisissent le gaz noble le plus proche c’est qu’il est plus facile de perou degagner un petit nombr ed’électrons.Exemples : 2 1 o atomique Z = 3Structure de l’atome de lithium Li de numér(L): (K) Il est plus facile pour cet atome de perdre son unique électron externe, afin de respecter la règle duduet 2 et avoir sacouche K saturée à 2 électrons (K), que de gagner 7 électrons pour saturer sa deuxième couche L à 8 électrons. 2 7 Structure de l’atome de fluor F de numéro atomique Z = 9(L): (K) L’atome de fluor gagne un électron pour respecter la règle de l’octet, et compléter sa couche externe L à - 28 8 électrons. Il forme alors un ion stable Fde structure électronique : (K)(L) . II. Liaisons entre les atomes 1.Doublets liants : U ndoublet liantest uneliaison covalente, c’estélectrons de la couche externe-à-dire la mise en commun de deux parchacun des atomes. Exemple : Moléculede dihydrogène H2: Cette molécule est ford’hydrogène H liés l’un à l’autre par une liaisonmée par 2 atomes covalente(Voir diaporama).Chacun des 2 atomes apporte son électron et le met en commun avec l’électron de l’autre atome,afin de former undoublet liant.° ° ° H H2 H Onsymbolise une liaison covalente (ou doublet liant) par un tiret () entre le symbole chimique des 2 atomes formantla molécule: HH 2. Doublets non liants : Un doublet non liantappartient à un seul atome de la molécule, il n’assure aucune liaison covalente entre les atomes. Undoublet non liant est constitué par deux électrons appartenant au même atome. nde 2 :Des atomes aux ions et aux molécules1/3
