1L 1ES Le défi énergétique
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Niveau: Secondaire, Lycée, Première
1L/1ES Le défi énergétique Activité.3 : Fission nucléaire 1. Les noyaux atomiques : 1.1 : Rappels : L'atome est constitué d'électrons et de nucléons (protons et neutrons). Il est électriquement neutre. Les nucléons constituent le noyau, les électrons forment le nuage électronique entourant le noyau. On appelle nombre de masse A le nombre de nucléons d'un noyau, et nombre de charge Z le nombre de protons de ce noyau. Le nombre de neutrons du noyau est donc : N = A -Z. L'atome étant électriquement neutre, Z désigne donc aussi le nombre de ses électrons et est appelé également numéro atomique. 1.2 : Définitions : On appelle élément chimique l'ensemble des atomes de même numéro atomique Z. On appelle nucléide l'ensemble des atomes de noyau identique. Deux atomes d'un même nucléide ont donc même numéro atomique et même nombre de masse. 1.3 : Représentation d'un nucléide de l'élément X : X On appelle isotopes les nucléides différents d'un même élément (Exemples : les isotopes du carbone : CCC ; ; 14613612 6 ) 1.4 : Exemples : Un atome de potassium (K) possède 19 électrons et 20 neutrons. 1) Donner son numéro atomique ou nombre de charge Z.
Voir
- exposé
1L/1ES Le défi énergétique Activité.3 : Fission nucléaire 1. Les noyaux atomiques : 1.1 : Rappels : L'atome est constitué d'électrons et de nucléons (protons et neutrons). Il est électriquement neutre. Les nucléons constituent le noyau, les électrons forment le nuage électronique entourant le noyau. On appelle nombre de masse A le nombre de nucléons d'un noyau, et nombre de charge Z le nombre de protons de ce noyau. Le nombre de neutrons du noyau est donc : N = A -Z. L'atome étant électriquement neutre, Z désigne donc aussi le nombre de ses électrons et est appelé également numéro atomique. 1.2 : Définitions : On appelle élément chimique l'ensemble des atomes de même numéro atomique Z. On appelle nucléide l'ensemble des atomes de noyau identique. Deux atomes d'un même nucléide ont donc même numéro atomique et même nombre de masse. 1.3 : Représentation d'un nucléide de l'élément X : X On appelle isotopes les nucléides différents d'un même élément (Exemples : les isotopes du carbone : CCC ; ; 14613612 6 ) 1.4 : Exemples : Un atome de potassium (K) possède 19 électrons et 20 neutrons. 1) Donner son numéro atomique ou nombre de charge Z.
- dangers de la radioactivité - radioprotection répondre aux questions
- rayonnements ionisants
- atome radioactif
- symbole du nucléide correspondant
- noyau
- radioactivité
- réaction nucléaire
- proche en proche
1L/1ES Le défi énergétique ion nucléaireActivité.3 : Fiss 1. Les noyaux atomiques : 1.1 : Rappels: L'atome est constitué d'électrons et de nucléons (protons et neutrons ). Il est électriquement neutre. Les nucléons constituent le noyau, les électrons for ment le "nuage électronique" entourant le noyau. On appellenombre de masse Ale nombre de nucléons d'un noyau, etnombre de charge Ze de protons de cele nombr noyau. Le nombre de neutrons du noyau est donc : N = A -Z. L'atome étant électriquement neutre, Z désigne donc aussi le nombr e de ses électr ons et est appelé égalementnumér o atomique. 1.2 : Définitions: On appelleélément chimiquel'ensemble des atomes de même numéro atomique Z. On appellenucléidel'ensemble des atomes de ont de noyau identique. Deux atomes d'un même nucléi donc même numér o atomique et même nombre de mass e. 1.3 :Représentation d'un nucléide de l'élément X :XOn appelleisotopesents d'un même élément (Exemples : les isotopes du car les nucléides différ bone : 12 13 14 6C ;6C ;6C ) 1.4: Exemples : Un atome de potassium (K) possède 19 électrons et 20 neutrons. 1)e de charge Z.Donner son numéro atomique ou nombr 2)Combien de nucléons comporte cet atome ? En déduire son nombre de masse A. 3)Donner le symbole du nucléide correspondant. + 4)Donner la composition du noyau de l’ion potassiumau nucléide précédent.K correspondant 5)entés ci Des nucléides prés -dessous, identifier les isotopes : 235573223432238238 92U27Co16S92U15P94Pu92U ; ; ; ; ; ; . Dans la nature, la plupart des noyaux d'atomes sont stables. Cependant, certains atomes ont des noyaux instables, ce qui est dû soit à un excès de protons ou de neutrons, soit à un excès des deux. Ils sont ditsradioactifs. La stabilité du noyau dépend donc du nombr e de nucléons.2. La radioactivité : 2.1 : Présentation : En 1896, Henri Becquerel découvre la radioactivité : en rangeant sa plaque photographique pr ès de sels d'uranium qu'il était en train d'étudier, il découvrit que le film photographique avait été impressionné sans avoir été exposé à la lumière. Il en conclut que l'uranium émettait des rayonnements invisibles. Les noyaux d'atomes radioactifs se transformentspontanémenten d'autres noyaux d'atomes, radioactifs ou non. Cette transformation d'un atome radioactif en un autre atome est appeléedésintégration nucléaire. Elle s'accompagne d'une émission de différents types derayonnements.
Une réaction nucléaire, en transformant les édifices des noyaux atomiques , s'accompagne ainsi d'un dégagement d’énergieappelée alorsénergie nucléaire.
Un échantillon radioactif se caractérise par sonactivité A qui est le nombre de désintégrations de noyaux radioactifs par secondequi se produisent en son sein. L'unité d'activité est lebecquerel, de symboleBq. (1 Bq = 1 désintégration par seconde).Activité. 3 1/3
